在化學(xué)反應(yīng)中，可以改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率（增加或減少）而不改變化學(xué)平衡，并且在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)稱為催化劑（也稱為固體催化劑）。統(tǒng)計數(shù)據(jù)表明，超過90％的工業(yè)過程使用催化劑，例如化學(xué)，石化，生化和環(huán)境保護。催化劑的類型可以根據(jù)狀態(tài)分為液體催化劑和固體催化劑，并且可以根據(jù)反應(yīng)體系的相態(tài)分為均相催化劑和非均相催化劑，均相催化劑包括酸，堿，可溶性過渡金屬化合物和過氧化物。催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有非常重要的地位。

　　例如，鐵催化劑用于合成氨的生產(chǎn)，釩催化劑用于硫酸的生產(chǎn)，其他催化劑用于三種主要合成材料的生產(chǎn)：乙烯和丁二烯的橡膠聚合。

　　根據(jù)1981年IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）的定義，催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)通用標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。該作用稱為催化，涉及催化劑的反應(yīng)稱為催化反應(yīng)。

　　催化劑

　　催化劑本身的組成，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)之前和之后均不會改變。與反應(yīng)系統(tǒng)的關(guān)系就像具有高選擇性（或特異性）的鎖和鑰匙之間的關(guān)系。催化劑不能催化所有化學(xué)反應(yīng)。某些化學(xué)反應(yīng)不是唯一的催化劑。

　　其他定義

　　有人說催化劑參與化學(xué)反應(yīng)。在常見的化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是減少反應(yīng)發(fā)生所需的活化能。抑制劑）。在這兩個反應(yīng)中，催化劑在第一個反應(yīng)中充當(dāng)反應(yīng)物，而催化劑在第二個反應(yīng)中充當(dāng)產(chǎn)物，因此在一般反應(yīng)方程式中，催化劑在反應(yīng)之前和之后均不發(fā)生變化。

　　通常，催化劑是指可以通過參與化學(xué)反應(yīng)的中間過程而選擇性地改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，并且其量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)之前或之后基本上不改變。通常，催化劑可加速化學(xué)反應(yīng)，并使反應(yīng)盡快達到稱為催化的化學(xué)平衡，但不會改變反應(yīng)的平衡。

　　催化反應(yīng)具有四個基本性質(zhì)，可以通過定義得出，這對于理解催化劑的功能很重要。

　　1.催化劑只能加速可以熱力學(xué)進行的反應(yīng)。如果需要開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑，則必須首先對反應(yīng)進行熱力學(xué)分析，以查看它是否是熱力學(xué)可行的反應(yīng)。

　　2.催化劑僅使反應(yīng)加速至平衡，而不能改變反應(yīng)的平衡位置（平衡常數(shù)）。

　　3.催化劑對于反應(yīng)是選擇性的，并且當(dāng)反應(yīng)可以具有多個以上的不同方向時，催化劑僅使它們之一加速，從而使反應(yīng)速率和選擇性綜合。

　　4.催化劑壽命。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，本身不會進入反應(yīng)，并且在理想條件下催化劑不會因反應(yīng)而改變。然而，在實際的反應(yīng)過程中，由于長期的熱和化學(xué)反應(yīng)，催化劑經(jīng)歷了不可預(yù)測的物理和化學(xué)變化。

　　根據(jù)催化劑的定義和表征，有三個重要的催化劑指標(biāo)：活性，選擇性和穩(wěn)定性。